COLEGIO NACIONAL "CESAR A. MOSQUERA"

ESPECIALIDAD DE FÍSICO MATEMÁTICO

INFORME DE LABORATORIO DE FÍSICA

PRÁCTICA N. : E 13.3 ASIGNATURA: ELECTRICIDAD

NOMBRE: DIANA MARICELA ANDRADE SALAZAR CURSO: 3 BACHILLERATO F. M.

TEMA: ENERGÍA ELÉCTRICA A PARTIR DE LAS REACCIONES FECHA:2010-03-02

GRUPO N.: 1

OBJETIVO

ACUMULADOR DE PLOMO


ESQUEMA Y REFERENCIAS DE LOS DISPOSITIVOS


1.- pie en forma de T

2.- varillade soporte

3.- nuez

4.- varilla de 10cm

5.- varilla aislada

6.- lámina de plomo

7.- vaso de precipitados

8.- porta lámparas

9.- bombilla

10.- pila de 4.5 V

11.- pinza de cocodrilo

12.- papel de lija

13.- acido sulfúrico

14.- cables de unión


TEORIA Y REALIZACIÓN

1.- Elegimos el aparato empleado en la experiencia E 13.1 y utilizamos como indicador bien del galvánometro.

2.-Como electrodos empleamos dos láminas de plomo que previamente hemos elegido.

3.- Llenamos el vaso con una solución diluida de ácido súlfurico ( 50 ml de ácido de 98% en 200 ml de agua)

¡CUIDADO AL TRABAJAR CON EL ÁCIDO SULFÚRICO!

4.- Nos damos cuenta de que en estas condiciones no pasa corriente por el galvánometro o bien que la bombilla está apagada.

5.- Desconectamos el galvánometro o la bombilla y conectamos los bordes a dos pilas en serie por un tiempo de 2 o 3 minutos.

6.- Vemos en los electrodos un desprendimiento de gases y finalmente que el electrodo positivo se pone de color marrón y el negativo ligeramente grisáceo.

7.- Si desconectamos la pila y volvemos a conectar el galvanómetro a la bombilla, vemos que cualquiera de las dos indican paso de corriente.


CONCLUSIONES

1.- Si se sumerge dos electrodos de plomo en ácido sulfúrico diluido y "cargamos" este sistema, conectandolo a un generador de corriente continua, tiene lugar una electrólisis y con ella un cambio químico de los electrodos.

2.- Una cargado, el sistema posee una cierta tensión entre sus bornes, que puede ceder a un consumidor.